Kamis 15 April 2021. Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh 10 Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah. Jawaban : Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron. Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron. Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron. Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron. Konfigurasi elektron untuk Ca = 2 8 8 2. Besarnyaperubahan entalpi 24,5 gram H2SO4 (Mr = 98) adalah . a. - 4,49 kJ/mol b. - 27,5 kJ/mol c. – 110 kJ/mol Perhatikan gambar jumlah partikel pada keadaan kesetimbangan sebelum (I) dan sesudah (II) mendapat perlakuan : Jika diawal reaksi terdapat 2 mol Cl2 dan 3 mol H2O sedangkan di akhir reaksi terdapat 0,5 mol gas O2 maka MrO2 = 32 g/mol ---> 0,032 kg/mol R = 8,31 J/mol K P = 1 atm = T = 25°C = 25 + 273 = 298 K N = jumlah partikel, n = jumlah mole, r = konstanta gas umum, k = konstanta Boltzman, dan N o = bilangan Avogadro, maka persamaan gas ideal ini benar, Diketahui massa relatif O2 adalah 32 g/mol, tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K dan 1 atm = 1,01 Top1: sebanyak 0,32 gram NaOH (mr:40) dilarutkan dalam air hingga Top 2: 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga 10 liter maka pH Top 3: Sebanyak 32 gram NaOH (Mr=40 dilarutkan dalam air hingga Top 4: Sepuluh gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air h - Roboguru; Top 5: Jika 20 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air h persamaan keadaan alam indonesia dengan malaysia adalah. PertanyaanSebanyak 32 gram gas O 2 ​ Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….Sebanyak 32 gram gas Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….100 K200 K300 K600 KYMY. MaghfirahMaster TeacherJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Kelas 11 SMATeori Kinetik GasKecepatan Efektif GasKecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr 32 gmol^-1 pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul- molekul gas hidrogen Mr =2 gmol^-1 pada suhuKecepatan Efektif GasTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0316Besar laju efektif RMS gas oksigen bermassa 32 g/mol su...0331Di dalam ruang tertutup terdapat gas yang tekanannya 3,2 ...0404Untuk melipatgandakan kecepatan rms molekul-molekul dalam...0135Jika suhu gas dinaikkan, kecepatan rata-rata partikel gas...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kecepatan efektif atau vrms molekul gas oksigen yang memiliki ML jika itu adalah 32 gram per mol pada suhu t itu adalah 320 k akan sama dengan kecepatan efektif molekul gas hidrogen atau ML itu jadi itu adalah 2 gram per mol na kemudian kecepatan efektif molekul gas oksigen itu sama dengan vrms dari jadi kita akan meninjau dulu aku sedih karena sebelumnya jika belum jelas jadi yang ditanyakan itu adalah temperatur dari hidrogen yang diketahui tentang oksigen seperti itu ya. Nah untuk sendiri itu masih adalah akal dan 3 k t m. Di manakah ini adalah konstanta boltzmann itu adalah temperatur dan m itu adalah masa Nah jadi disini kita akan menggunakan rumus ini itu untuk masa itu sama dengan MR atau massa relatif tidak akan dengan jumlah mol na jika kita asumsikan itu adalah untuk oksigen itu = n untuk hidrogen jadi jumlah molnya itu sama maka bisa kita ubah mesin cuci Sanken asal jadi 3 k teh email kalian seperti ini ya. Nah, kemudian kita buat mereka itu sama jadi untuk akal 3K teknik atenolol email PT Toya untuk oksigen email dikaitkan dengan n = akar dari 3 k t a hidrogen per ML hidrogen kaitkan dengan n Jadi kau nakal 3 k dengan 3 k itu sama-sama konstan maka bisa kita coret n dengan n bisa kita juga akan bisa kita hilangkan juga karena sama-sama jakal maka menyisakan kita samaan ini yaitu tempat oksigen 4 ML oksigen itu = t hidrogen hidrogen tinggal kita masukkan saja angkanya tempat oksigen yaitu 320 k dibagi dengan 6 l oksigen yaitu 32 = 32 gram per mol C = 4 A dari hidrogen yang kita cari namanya hidrogen yaitu 2 gram per mol nah saja kita menyederhanakannya gram per mol dengan kamu bisa kita coret 320 dibagi 32 menjadi 10 per 1 maka bisa kita kasih hilang ini ada cafenya jangan lupa Ini berarti bisa kita dapatkan hanya itu 10 x 10 k 20 k = t hidrogen maka temperatur Kalau 20 k itu yang sampai jumpa di pembahasan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret27 Juni 2022 1144Jawaban benar adalah 2,5 liter. Dalam perhitungan kimia, satuan mol n digunakan sebagai satuan jumlah. Untuk massa satu mol zat disebut massa molar Mr. Volume satu mol zat disebut sebagai volume molar yang besarnya 22,4 L berdasarkan pengukuran pada keadaan standar. Mol n adalah satuan jumlah zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. n = massa/Mr Keterangan n = mol massa = gram Mr = gram/mol Untuk menghitung volume gas pada tekanan dan suhu yang sama rumusnya adalah sebagai berikut. n gas A / n gas B = volume gas A / volume gas B Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. n CH4 = massa/Mr n CH4 = 32 gram / 16 gram/mol n CH4 = 2 mol n O2 = massa/Mr n O2 = 16 gram / 32 gram/mol n O2 = 0,5 mol n CH4 / n O2 = volume CH4 / volume O2 volume O2 = n O2 x volume CH4 / n CH4 volume O2 = 0,5 mol x 10 liter / 2 mol volume O2 = 2,5 liter Jadi, volume O2 adalah 2,5 liter. Artikel ini akan membahas berbagai konsep rumus mol dengan disertai contoh soal Hola sobat Zenius! Apakah kamu tahu bahwa setiap benda dan zat tersusun oleh partikel-partikel kecil tak kasat mata seperti atom, molekul, atau ion. Namun, walaupun berukuran sangat kecil, jumlah partikel ini bisa dihitung loh! Untuk mempermudah perhitungannya maka digunakan satuan umum yang dapat menyatakan jumlah partikel dalam zat, yaitu mol. Namun, karena massa setiap zat dalam 1 mol itu nggak sama maka perlu ada penghubung nih antara kamu dan dia. Ups salah! Maksudnya penghubung antara massa zat dengan jumlah partikel. Apa aja ya rumus mol yang dapat dijadikan penghubung? Hubungan Mol dengan Jumlah PartikelHubungan Mol dengan Massa ZatHubungan Mol dengan Volume GasRumus Mol Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Seperti yang udah kalian tahu nih, 1 mol menyatakan banyaknya partikel dalam suatu zat, yang mana jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 g atom C-12. Berdasarkan penelitian pak Avogadro diketahui nih kalau dalam 1 mol atau 12 g atom C-12 terkandung 6,02 x 10²³ partikel. Bilangan ini kemudian dikenal luas sebagai bilangan Avogadro dengan lambang N huruf kapital. Jadi, dari hal tersebut kita bisa ketahui persamaan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel yaitu Jumlah Partikel JP = mol . 6,02 x 10²³ Hubungan Mol dengan Massa Zat Besarnya massa atom dan molekul yang terdapat dalam 1 mol zat dapat diketahui melalui massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr loh! Secara matematis hubungan ini dapat digambarkan berikut Massa Senyawa = Mr x Jumlah mol Hubungan Mol dengan Volume Gas Selain dengan jumlah partikel dan massa zat, ternyata mol juga berkaitan dengan volume gas. Volume sendiri adalah ukuran besarnya ruang yang ditempati suatu zat. Avogadro kembali mencetuskan hipotesis yang menyatakan bahwa pada volume yang sama dengan gas yang berbeda-beda suhu T dan tekanan P sama terkandung jumlah partikel yang sama. Pada kondisi standar suhu 0°C dan tekanan 1 atm volume molar gas bernilai sebesar 22,4L. Jadi, berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan persamaan Volume STP = mol x 22,4L Namun, apabila tidak dalam kondisi standar hipotesis avogadro ini dapat dituliskan dalam bentuk persamaan PV = nRT DenganP Tekanan atmV Volume Ln molR 0,082 suhu K Tonton videoPengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat Gimana biar lebih paham dengan rumus-rumus di atas kita langsung praktekkan aja nih guysss ke contoh soal. Contoh soal 1 Berapa sih volume dari 23 g gas NO₂ yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C? Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol Jawab Pertama kita gunakan terlebih dahulu rumus mol yang berhubungan dengan massa zat, untuk mengetahui nilai mol gas NO₂ nNO₂ = 0,5 mol Selanjutnya kita gunakan persamaan avogadro dalam keadaan tidak standar Jadi, volume 23 g gas NO₂ pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C adalah 1,23 L Contoh soal 2 Jika diketahui dalam keadaan STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L. Maka berapa massa molekul relatif gas tersebut? Jawab Seperti soal sebelumnya, kita gunakan terlebih dahulu rumus mol namun terhadap volume gas STP Selanjutnya kita bisa masukan ke dalam persamaan Massa senyawa = Mr x Jumlah mol4,25 g = Mr x 0,125 molMr = 34 Jadi, diketahui Mr dari 4,25 g gas dengan volume 2,8 L sebesar 34 Gimana nih gengs? Kalian sudah paham dong pasti dengan konsep rumus mol sekarang, apalagi materi ini merupakan materi dasar kimia yang kedepannya akan terus kepake. Buat kalian yang masih bingung dan ingin tahu lebih lanjut terkait konsep rumus mol bisa langsung aja nih download aplikasi Zenius biar bisa belajar langsung sama tutor-tutor yang keren dan asik abis! Supaya proses belajar lo semakin efektif, Zenius punya beberapa paket belajar yang bisa lo pilih sesuai kebutuhan lo. Di sini lo nggak cuman mereview materi aja, tetapi juga ada latihan soal untuk mengukur pemahaman lo. Yuk klik banner di bawah ini untuk berlangganan! Baca juga Rumus Molaritas dan Molalitas Materi Kimia Kesetimbangan Kimia Mengenal Gaya antar Molekul dalam Kimia Mengenal Berbagai Bentuk Molekul Kimia Jawabanjumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 mol 9 gram urea adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mrdinyatakan dalam gram. m = 1 molx Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol ndari suatu zat n = Ar atau Mr m ​ a . 32 gram gas O 2 ​ Mr = 32 nO 2 ​ = Mr O 2 ​ mO 2 ​ ​ nO 2 ​ = 32 32 g ​ nO 2 ​ = 1 mol Jadi jumlah mol 32 gram gas O 2 ​ adalah 1 mol. b . 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ Mr = 60 nCO NH 2 ​ 2 ​ = Mr CO NH 2 ​ 2 ​ mCO NH 2 ​ 2 ​ ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 60 9 g ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 0 , 15 mol Jadi jumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mr dinyatakan dalam gram. m = 1 mol x Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol n dari suatu zat Jadi jumlah mol 32 gram gas adalah 1 mol. Jadi jumlah mol 9 gram urea adalah 0,15 mol.

jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah